Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — физика
Работа и внутренняя энергия газа
1.  
i

На p минус V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. По­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А газ со­вер­шил на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
2.  
i

На T − V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. Газ не со­вер­шал ра­бо­ту (А = 0) на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
3.  
i

На T  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. Газ со­вер­шил по­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
4.  
i

На р  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. По­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А газ со­вер­шил на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
5.  
i

На T  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. Газ не со­вер­шал ра­бо­ту (А = 0) на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
6.  
i

На p  — V диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 0→1→2→3→4→5, про­ведённый с одним молем газа. По­ло­жи­тель­ную ра­бо­ту А газ со­вер­шил на участ­ке:

1) 0→1
2) 1→2
3) 2→3
4) 3→4
5) 4→5
7.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_C боль­ше U_B боль­ше U_A
2) U_B боль­ше U_A боль­ше U_C
3) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
4) U_C=U_B боль­ше U_A
5) U_C боль­ше U_B=U_A
8.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_C боль­ше U_A боль­ше U_B
2) U_C боль­ше U_B боль­ше U_A
3) U_B боль­ше U_C боль­ше U_A
4) U_C=U_B боль­ше U_A
5) U_C боль­ше U_B=U_A
9.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
2) U_A боль­ше U_C боль­ше U_B
3) U_B боль­ше U_C боль­ше U_A
4) U_C боль­ше U_A боль­ше U_C
5) U_A боль­ше U_B=U_C
10.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_A боль­ше U_C боль­ше U_B
2) U_C боль­ше U_A боль­ше U_B
3) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
4) U_C=U_B боль­ше U_A
5) U_C боль­ше U_B=U_A
11.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но, пе­ре­во­дят из со­сто­я­ния A в со­сто­я­ние C (см. рис.). Зна­че­ния внут­рен­ней энер­гии U газа в со­сто­я­ни­ях A, B, C свя­за­ны со­от­но­ше­ни­ем:

1) U_A боль­ше U_B боль­ше U_C
2) U_B боль­ше U_A боль­ше U_C
3) U_B=U_C боль­ше U_A
4) U_B боль­ше U_C боль­ше U_A
5) U_A=U_C боль­ше U_B
12.  
i

На V−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
13.  
i

На p−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
14.  
i

На V−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
15.  
i

На p−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
16.  
i

На p−T диа­грам­ме изоб­ра­же­ны раз­лич­ные со­сто­я­ния не­ко­то­ро­го ве­ще­ства. Со­сто­я­ние с наи­боль­шей сред­ней ки­не­ти­че­ской энер­ги­ей мо­ле­кул обо­зна­че­но циф­рой:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
17.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся гелий, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го \nu = 10 моль. Если за не­ко­то­рый про­ме­жу­ток вре­ме­ни тем­пе­ра­ту­ра газа из­ме­ни­лась от t1= 17 °C до t2 = 137 °C, то из­ме­не­ние внут­рен­ней энер­гии гелия равно:

1) −15 кДж
2) −10 кДж
3) 6,6 кДж
4) 10 кДж
5) 15 кДж
18.  
i

За не­ко­то­рый про­ме­жу­ток вре­ме­ни тем­пе­ра­ту­ра крип­то­на, на­хо­дя­ще­го­ся в гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де, из­ме­ни­лась на Δt = 100 °C. Если из­ме­не­ние внут­рен­ней энер­гии газа ΔU = 15 кДж, то ко­ли­че­ство ве­ще­ства ν крип­то­на равно:

1) 6,0 моль
2) 9,0 моль
3) 12 моль
4) 18 моль
5) 27 моль
19.  
i

В гер­ме­тич­но за­кры­том со­су­де на­хо­дит­ся аргон, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го ν = 7,00 моль. Если за не­ко­то­рый про­ме­жу­ток вре­ме­ни внут­рен­няя энер­гии газа из­ме­ни­лась на ΔU = −9,60 кДж, то из­ме­не­ние тем­пе­ра­ту­ры Δt ар­го­на равно:

1) −165 °С
2) −110 °С
3) 110 °С
4) 165 °С
5) 248 °С
20.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v = дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 8,31 конец дроби моль, отдал ко­ли­че­ство теп­ло­ты |Q| = 20 Дж. Если при этом тем­пе­ра­ту­ра газа умень­ши­лась на |\Delta t| = 20 °C, то:

1) над газом со­вер­ши­ли ра­бо­ту А’ = 10 Дж;
2) над газом со­вер­ши­ли ра­бо­ту А' = 50 Дж;
3) газ не со­вер­шал ра­бо­ту А = 0 Дж;
4) газ со­вер­шил ра­бо­ту А = 50 Дж;
5) газ со­вер­шил ра­бо­ту А = 10 Дж.
21.  
i

Над иде­аль­ным од­но­атом­ным газом, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го v = дробь: чис­ли­тель: 1, зна­ме­на­тель: 8,31 конец дроби моль, со­вер­ши­ли ра­бо­ту A' = 10 Дж. Если при этом тем­пе­ра­ту­ра газа уве­ли­чи­лась на \Delta t = 10 °C, то газ:

1) по­лу­чил ко­ли­че­ство теп­ло­ты Q = 25 Дж;
2) по­лу­чил ко­ли­че­ство теп­ло­ты Q = 5 Дж;
3) не по­лу­чил теп­ло­ту Q = 0 Дж;
4) отдал ко­ли­че­ство теп­ло­ты |Q| = 5 Дж;
5) отдал ко­ли­че­ство теп­ло­ты |Q| = 25 Дж.
22.  
i

На ри­сун­ке по­ка­зан гра­фик за­ви­си­мо­сти дав­ле­ния р од­но­атом­но­го иде­аль­но­го газа от его объёма V. При пе­ре­хо­де из со­сто­я­ния 1 в со­сто­я­ние 2 газ со­вер­шил ра­бо­ту, рав­ную А  =  7 кДж. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты Q, по­лу­чен­ное газом при этом пе­ре­хо­де, равно:

1) 9 кДж
2) 7 кДж
3) 5 кДж
4) 4 кДж
5) 1 кДж
23.  
i

На VT-диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 1−2−3−4−5, со­вершённый с иде­аль­ным од­но­атом­ным газом, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но. Внут­рен­няя энер­гия газа была наи­мень­шей в точке:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
24.  
i

На VT-диа­грам­ме изоб­ражён про­цесс 1−2−3−4−5, со­вершённый с иде­аль­ным од­но­атом­ным газом, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го по­сто­ян­но. Внут­рен­няя энер­гия газа была наи­боль­шей в точке:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
5) 5
25.  
i

В вер­ти­каль­но рас­по­ло­жен­ном ци­лин­дре под лег­ко­по­движ­ным порш­нем, масса ко­то­ро­го m = 4,00 кг, а пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния S = 20,0 см2, со­дер­жит­ся иде­аль­ный газ (см. рис.). Ци­линдр на­хо­дит­ся в воз­ду­хе, ат­мо­сфер­ное дав­ле­ние ко­то­ро­го p0 = 100 кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа и объем T1 = 270 К и V1 = 3,00 л со­от­вет­ствен­но, а при изо­бар­ном на­гре­ва­нии из­ме­не­ние его тем­пе­ра­ту­ры ΔT = 180 К, то ра­бо­та A, со­вер­шен­ная силой дав­ле­ния газа, равна ... Дж.

26.  
i

В вер­ти­каль­но рас­по­ло­жен­ном ци­лин­дре под лег­ко­по­движ­ным порш­нем, масса ко­то­ро­го m = 3,00 кг, а пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния S = 15,0 см2, со­дер­жит­ся иде­аль­ный газ (см. рис.). Ци­линдр на­хо­дит­ся в воз­ду­хе, ат­мо­сфер­ное дав­ле­ние ко­то­ро­го p0 = 100 кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа и объем T1 = 280 К и V1 = 2,00 л со­от­вет­ствен­но, а при изо­бар­ном охла­жде­нии из­ме­не­ние его тем­пе­ра­ту­ры ΔT = -140 К, то ра­бо­та Aвн, со­вер­шен­ная внеш­ни­ми си­ла­ми, равна ... Дж.

27.  
i

В вер­ти­каль­но рас­по­ло­жен­ном ци­лин­дре под лег­ко­по­движ­ным порш­нем, масса ко­то­ро­го m = 2,00 кг, а пло­щадь по­пе­реч­но­го се­че­ния S = 10,0 см2, со­дер­жит­ся иде­аль­ный газ (см. рис.). Ци­линдр на­хо­дит­ся в воз­ду­хе, ат­мо­сфер­ное дав­ле­ние ко­то­ро­го p0 = 100 кПа. Если на­чаль­ная тем­пе­ра­ту­ра газа и объем T1 = 300 К и V1 = 4,00 л со­от­вет­ствен­но, а при изо­бар­ном на­гре­ва­нии из­ме­не­ние его тем­пе­ра­ту­ры ΔT = 160 К, то ра­бо­та A, со­вер­шен­ная силой дав­ле­ния газа, равна ... Дж.

28.  
i

В за­кры­том со­су­де вме­сти­мо­стью V = 1,50 см3 на­хо­дит­ся иде­аль­ный газ левая круг­лая скоб­ка M= 32,0 дробь: чис­ли­тель: г, зна­ме­на­тель: моль конец дроби пра­вая круг­лая скоб­ка , сред­няя квад­ра­тич­ная ско­рость по­сту­па­тель­но­го дви­же­ния мо­ле­кул ко­то­ро­го \left мень­ше v _кв боль­ше =300 дробь: чис­ли­тель: м, зна­ме­на­тель: с конец дроби . Если число мо­ле­кул газа в со­су­де N=4,00 умно­жить на 10 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 20 пра­вая круг­лая скоб­ка , то дав­ле­ние p газа в со­су­де равно ... кПа. (Число Аво­га­д­ро  — 6,02 · 1023 моль–1.)

29.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го υ  =  0,400 моль, со­вер­шил за­мкну­тый цикл, точки 2 и 4 ко­то­ро­го лежат на одной изо­тер­ме. Участ­ки 1−2 и 3−4 этого цикла яв­ля­ют­ся изо­хо­ра­ми, а участ­ки 2−3 и 4−1  — изо­ба­ра­ми (см. рис). Ра­бо­та, со­вершённая си­ла­ми дав­ле­ния газа за цикл, А  =  332 Дж. Если в точке 3 тем­пе­ра­ту­ра газа T3  =  1156 К, то чему в точке 1 равна тем­пе­ра­ту­ра T1 газа? Ответ при­ве­ди­те в Кель­ви­нах.

30.  
i

Иде­аль­ный од­но­атом­ный газ, ко­ли­че­ство ве­ще­ства ко­то­ро­го ν = 1,00 моль, со­вер­шил за­мкну­тый цикл, точки 1 и 3 ко­то­ро­го лежат на пря­мой, про­хо­дя­щей через на­ча­ло ко­ор­ди­нат. Участ­ки 1−2 и 3−4 этого цикла яв­ля­ют­ся изо­хо­ра­ми, а участ­ки 2−3 и 4−1  — изо­ба­ра­ми (см. рис). Ра­бо­та, со­вершённая си­ла­ми дав­ле­ния газа за цикл, А  =  831 Дж. Если в точке 3 тем­пе­ра­ту­ра газа T3  =  1225 К, то чему в точке 1 равна тем­пе­ра­ту­ра T1? Ответ при­ве­ди­те в Кель­ви­нах.